азует
тиоаураты.

Двойные сульфиты золота и натрия (NaAu(SO3)), а также золота и
аммония (NH4Au(SO3)) выпускаются в виде бесцветных растворов и используются при
нанесении электролитического покрытия.

Ауротиосульфат натрия используется в медицине.

Цианид золота (AuCN), кристаллический желтый порошок,
разлагающийся при нагревании, используется для электролитического золочения и в
медицине. Реагирует с цианидами щелочных металлов, давая цианоаураты золота,
такие как тетрацианоаурат калия (KAu(CN4)), который представляет собой белую
растворимую соль, используемую при нанесении гальванического покрытия.

Ауротиоцианат натрия, кристаллизующийся в виде оранжевых
игольчатых кристаллов, используется в медицине и в фотографии (тонирующие
растворы).

3. Соединения рутения. Диоксид рутения (RuO2) - голубой продукт,
тетраоксид рутения (RuO4) - оранжевый продукт. Трихлорид рутения (RuCl3) и
тетрахлорид рутения (RuCl4) дают двойные хлориды с хлоридами щелочных металлов
и аммино- или нитрозокомплексы. Существуют также двойные нитриты рутения или
щелочных металлов.

4. Соединения родия. Гидроксид родия (Rh(OH)3) соответствует
оксиду родия (Rh2O3), представляет собой черный порошок. Трихлорид родия
(RhCl3) дает хлорородиты с хлоридами щелочных металлов; имеются также сульфат с
его комплексными квасцами или фосфатами, нитрат и комплексные нитриты. Также
существуют цианородиты и комплексные амминопроизводные или производные
щавелевой кислоты.

5. Соединения палладия. Наиболее стабильный оксид - оксид
двухвалентного палладия (PdO), единственный основной оксид. Это черный порошок,
разлагающийся при нагревании.

Хлорид двухвалентного палладия (PdCl2), коричневый расплывающийся
порошок, растворимый в воде и кристаллизующийся с 2 молекулами воды,
используется в производстве керамики, в фотографии и при нанесении
гальванического покрытия.

Хлоропалладит калия (K2PdCl4), коричневая соль, хорошо
растворимая, используемая как индикатор наличия моноксида углерода, также
включается сюда. Существуют также хлоропалладаты, амминосоединения (диаммины
палладия), тиопалладаты, палладонитриты, цианопалладиты, палладооксалаты и
сульфат двухвалентного палладия.

6. Соединения осмия. Диоксид осмия (OsO2) - темно - коричневый
порошок. Тетраоксид осмия (OsO4) - летучий твердый продукт, кристаллизующийся в
виде белых игольчатых кристаллов; он действует на глаза и легкие; используется
в гистологии и микрографии. Тетраоксид дает осматы, такие как осмат калия
(красные кристаллы), а при обработке аммиаком и гидроксидами щелочных металлов
- осмиаматы, такие как осмиамат калия или натрия, представляющие собой желтые
кристаллы.

Тетрахлорид осмия (OsCl4) и трихлорид осмия (OsCl3) дают
хлороосматы и хлороосмиты щелочных металлов.

7. Соединения иридия. Кроме оксида иридия, имеются тетрагидроксид
иридия (Ir(OH)4) - твердое голубое вещество, хлорид, хлороиридаты и
хлороиридиты, двойные сульфаты и амминосоединения.

8. Соединения платины:

а) оксиды. Оксид двухвалентной платины (PtO) - фиолетовое или
черноватое вещество в виде порошка. Оксид четырехвалентной платины, или диоксид
платины (PtO2) образует несколько гидратов, из которых один - тетрагидрат
(H2Pt(OH)6) - является комплексной кислотой (гексагидроксоплатиновая кислота),
которой соответствуют соли, такие как гексагидроксоплатинаты щелочных металлов.
Имеются также соответствующие амминокомплексы;

б) прочие соединения. Хлорид четырехвалентной платины (PtCl4)
существует в виде коричневого порошка или желтого раствора; он используется как
реагент. Технический хлорид платины (гексахлороплатиновая кислота) (H2PtCl6) -
расплывающиеся призматические кристаллы, окрашенные в коричневато - красный
цвет, растворимые в воде; используется в фотографии (тонирующие растворы), при
нанесении гальванического покрытия, для глазурования керамики или для получения
платиновой губки. Имеются соответствующие амминокомплексы платины.

Также существуют амминокомплексы, соответствующие
тетрахлороплатиновой кислоте (H2PtCl4), которая представляет собой красное
твердое вещество. Цианоплатиниты калия или бария используются при изготовлении
флуоресцирующих экранов для рентгенографии.

 

В. Амальгамы драгоценных металлов

 

Это сплавы драгоценных металлов с ртутью. Амальгамы золота или
серебра, наиболее известные представители таких продуктов, используются в
качестве промежуточных продуктов при получении этих драгоценных металлов.

В данную товарную позицию включаются амальгамы, содержащие как
драгоценные металлы, так и недрагоценные металлы (например, некоторые
амальгамы, использующиеся в стоматологии); но в данную товарную позицию не
включаются амальгамы целиком из недрагоценного металла (товарная позиция 2851).

 

2844    Элементы химические радиоактивные  и изотопы радиоактивные

        (включая  
делящиеся   или   воспроизводящиеся  химические

        элементы и изотопы) и их 
соединения;  смеси  и   остатки,

        содержащие эти продукты:

        2844 10 - уран  
природный  и  его  
соединения;   сплавы,

                  дисперсии 
(включая  металлокерамику),  продукты

                  керамические и смеси, содержащие природный  уран

                  или соединения природного урана

        2844 20 - уран, 
обогащенный ураном-235, и его соединения;

                  плутоний
и  его 
соединения;  сплавы,  дисперсии

                  (включая металлокерамику), продукты керамические

                  и   
смеси,  содержащие     уран,   
обогащенный

                  ураном-235,  
плутоний   или   соединения   этих

                  продуктов

        2844 30 - уран, 
обедненный  ураном-235, и его
соединения;

                  торий 
и  его  соединения;   сплавы,   дисперсии

                  (включая металлокерамику), продукты керамические

                  и смеси,
содержащие уран, обедненный ураном-235,

                  торий или соединения этих продуктов

        2844 40 - элементы 
радиоактивные,  изотопы  и соединения,

                  кроме указанных 
в   субпозиции 2844 10, 2844 20

                  или   2844 30; 
сплавы,    дисперсии    (включая

                  металлокерамику), продукты керамические и смеси,

                  содержащие эти элементы, изотопы или соединения;

                  остатки радиоактивные

        2844 50 - отработанные 
  (облученные)     тепловыделяющие

                  элементы (твэлы) ядерных реакторов

 

I. Изотопы

 

Ядра элемента, определяемые его атомным номером, всегда содержат
одно и то же число протонов, но они имеют различное число нейтронов и,
следовательно, имеют различную массу (различное массовое число).

Нуклиды, которые отличаются только массовыми числами, а не
атомным номером, называются изотопами элемента. Например, имеются несколько
нуклидов с одинаковым атомным номером 92, которые называются ураном, но их массовые
числа меняются от 227 до 240; они обозначаются, например, как уран-233,
уран-235, уран-238 и т.п. Аналогично водород-1, водород-2, или дейтерий
(включаемый в товарную позицию 2845), и водород-3, или тритий, являются
изотопами водорода.

Важным фактором в химическом поведении элемента является величина
положительного заряда ядра (число протонов); оно определяет число орбитальных
электронов, которые существенно влияют на химические свойства.

Поэтому различные изотопы элемента, ядра которых имеют одинаковый
электрический заряд, но различные массы, будут иметь одинаковые химические
свойства, но их физические свойства будут меняться от одного изотопа к другому.

Химические элементы состоят или из одного нуклида (моноизотопные
элементы) или из смеси двух или более изотопов в известных неизменных
соотношениях. Например, природный хлор в свободном и в связанном состоянии
всегда состоит из смеси 75,4% хлора-35 и 24,6% хлора-37 (что дает атомную массу
35,457).

Если элемент состоит из смеси изотопов, его составляющие части
можно разделить, например, диффузией через пористые колонки, электромагнитной
сепарацией или фракционным электролизом. Изотопы также можно получить при
бомбардировке природного элемента нейтронами или заряженными частицами с
высокой кинетической энергией.

В соответствии с примечанием 6 к данной группе и товарным
позициям 2844 и 2845 термин "изотопы" означает не только изотопы в их
чистом состоянии, но также и химические элементы, природный изотопный состав
которых искусственно модифицирован обогащением элементов некоторыми их
изотопами (это то же самое, что и обеднение элементов некоторыми другими
изотопами) или превращением в ходе ядерных реакций некоторых изотопов в другие,
искусственные изотопы. Например, хлор с атомной массой 35,30, полученный
обогащением элемента изотопом хлора-35 до содержания последнего 85% (и,
следовательно, обеднением изотопом хлора-37 до его содержания 15%),
рассматривается практически как изотоп.

Следует отметить, что элементы, находящиеся в природе только в
моноизотопном состоянии, например, бериллий-9, фтор-19, алюминий-27, фосфор-31,
марганец-55 и т.п., не следует рассматривать как изотопы, и они должны
классифицироваться в свободном или связанном состоянии в соответствии с этим
состоянием в более специфических товарных позициях, относящихся к химическим
элементам или их соединениям.

Однако радиоактивные изотопы этих элементов, полученные
искусственно (например, Be-10, F-18, Al-29, P-32, Mn-54), следует рассматривать
как изотопы.

Некоторые искусственно полученные химические элементы (обычно с
атомным номером выше 92 или трансурановые элементы) действительно не имеют
фиксированного изотопного состава, но этот состав изменяется в соответствии с
методом получения такого элемента. В этих случаях невозможно провести различие между
химическим элементом и его изотопами в соответствии с примечанием 6.

В данную товарную позицию включаются только те изотопы, которые
обладают свойством радиоактивности (описано ниже), а стабильные изотопы,
однако, включаются в товарную позицию 2845.

 

II. Радиоактивность

 

Некоторые нуклиды, имеющие нестабильные ядра, независимо от того,
находятся они в свободном состоянии или в виде соединений, испускают сложное
излучение, производящее химические или физические эффекты, такие как:

1) ионизация газов;

2) флуоресценция;

3) потемнение фотографических пластинок.

Эти эффекты позволяют обнаружить такое излучение и замерить его
интенсивность, используя, например, счетчики Гейгера - Мюллера,
пропорциональные счетчики, ионизационные камеры, камеры Вильсона, пузырьковые
счетчики, сцинтилляционные счетчики и чувствительные пленки или пластинки.

Это и есть явление радиоактивности; химические элементы, изотопы,
соединения и вообще вещества, обнаруживающие самопроизвольное излучение,
называют радиоактивными.

 

III. Радиоактивные химические элементы,

радиоактивные изотопы и их соединения;

смеси и остатки, содержащие эти продукты

 

А. Радиоактивные элементы.

В данную товарную позицию включаются радиоактивные химические
элементы, упомянутые в примечании 6а к данной группе, а именно: технеций,
прометий, полоний и все элементы с более высоким атомным номером, такие как
астат, радон, франций, радий, актиний, торий, протактиний, уран, нептуний,
плутоний, америций, кюрий, берклий, калифорний, эйнштейний, фермий, менделевий,
нобелий и лоуренсий.

Эти элементы обычно состоят из нескольких изотопов, которые все
являются радиоактивными.

Однако имеются элементы, состоящие из смеси стабильных и
радиоактивных изотопов, такие как калий, рубидий, самарий и лютеций (товарная
позиция 2805), которые вследствие того, что радиоактивные изотопы имеют низкий
уровень радиоактивности и составляют относительно небольшой процент в составе
смеси, могут рассматриваться как практически стабильные и, таким образом, не
включаются в данную товарную позицию.

Однако те же самые элементы (калий, рубидий, самарий, лютеций),
если они обогащены радиоактивными изотопами (К-40, Rb-87, Sm-147, Lu-176,
соответственно), следует рассматривать как радиоактивные изотопы данной
товарной позиции.

Б. Радиоактивные изотопы.

К уже упомянутым природным радиоактивным изотопам калия-40,
рубидия-87, самария-147 и лютеция-176 могут быть добавлены уран-235 и уран-238,
которые ниже более детально рассматриваются в разделе IV, и некоторые изотопы
таллия, свинца, висмута, полония, радия, актиния или тория, которые часто
известны под названиями, отличающимися от названий соответствующих элементов.
Эти названия скорее связаны с названием того элемента, из которого они
получились при радиоактивном превращении. Таким образом, висмут-210 называется
радием Е, полоний-212 называется торием С' и актиний-228 называется мезоторием
II.

Химические элементы, которые обычно стабильны, тем не менее могут
становиться радиоактивными после их бомбардировки частицами, выходящими из
ускорителя частиц (циклотрон, синхротрон) и имеющими очень большую кинетическую
энергию (протоны, дейтроны), или после поглощения нейтронов в ядерном реакторе.

Трансформированные таким образом элементы называют искусственными
радиоактивными изотопами. На сегодня их известно около 500, из них около 200
уже используются в практических целях. Кроме урана-233 и изотопов плутония,
которые будут рассмотрены ниже, наиболее важны следующие: водород-3 (тритий),
углерод-14, натрий-24, фосфор-32, сера-35, калий-42, кальций-45, хром-51, железо-59,
кобальт-60, криптон-85, стронций-90, иттрий-90, палладий-109, йод-131 и -132,
ксенон-133, цезий-137, туллий-170, иридий-192, золото-198 и полоний-210.

Радиоактивные химические элементы и радиоактивные изотопы
самопроизвольно переходят в более стабильные элементы или изотопы.

Время, требуемое для того, чтобы количество данного
радиоактивного изотопа уменьшилось вдвое по сравнению с исходным, называется
периодом полураспада или скорости превращения данного изотопа. Это время
изменяется от долей секунды для некоторых коротко живущих радиоактивных
изотопов (0,3 x 1E(-6) для тория С') до миллиардов лет (1,5 x 1E11 лет для
самария-147) и представляет собой удобный ис