ркарбонаты)

 

1. Пероксокарбонаты натрия. Получаются обработкой
гидратированного или негидратированного пероксида натрия жидким диоксидом
углерода. Белые порошки, растворяющиеся в воде с образованием кислорода и
нейтрального карбоната натрия. Используются для отбеливания, для приготовления
бытовых моющих средств и в фотографии.

2. Пероксокарбонаты калия. Получаются электролизом насыщенного
раствора нейтрального карбоната калия при -10 град. С или -15 град. С. Белые
кристаллы, очень гигроскопичные, во влажной атмосфере становятся голубыми и
растворяются в воде. Сильные окислители, иногда используются для отбеливания.

3. Прочие пероксокарбонаты, например, пероксокарбонаты аммония
или бария.

 

2837    Цианиды, цианид оксиды, цианиды
комплексные:

                - цианиды и цианид оксиды:

        2837 11 - - натрия

        2837 19 - - прочие

        2837 20 - цианиды комплексные

 

При условии соблюдения исключений, указанных в общих положениях к
данной подгруппе, данная товарная позиция включает цианиды, оксид цианиды
(оксицианиды) и комплексные цианиды.

 

А. Цианиды

 

Цианиды являются солями металлов и цианида водорода (HCN)
(товарная позиция 2811). Эти соли очень ядовиты.

1. Цианид натрия (NaCN). Получается действием кокса или
газообразных углеводородов и атмосферного азота на карбонат натрия или
обработкой цианамида кальция (см. товарную позицию 3102) древесным углем, а
также при взаимодействии угольной пыли с натрием и газообразным аммиаком.
Представляет собой белый порошок, пластинки или пасту, гигроскопичные
кристаллы, очень хорошо растворимые в воде, с запахом горького миндаля. При
плавлении поглощает кислород, может образовывать гидраты. Хранится в
герметичных сосудах. Используется в металлургическом производстве золота или
серебра, для электроосаждения золота и серебра, в фотографии, в литографии, как
средство для уничтожения паразитов или как инсектицид и т.д. Применяется также
для получения цианида водорода, других цианидов и индиго; во флотационных
процессах (в частности, для отделения галенита от сфалерита и пиритов от
халькопирита).

2. Цианид калия (KCN). Получается аналогичными методами и имеет
аналогичные свойства и области применения, что и цианид натрия.

3. Цианид кальция (Са(СN)2). Белый или сероватый порошок в
зависимости от степени чистоты, растворимый в воде. Используется для
уничтожения насекомых, грибков, вредных животных.

4. Цианид никеля (Ni(CN)2). Гидратированные зеленоватые пластины
или порошок; аморфный желтый порошок. Используется в металлургии и при
нанесении гальванического покрытия.

5. Цианиды меди:

а) цианид одновалентной меди (CuCN). Белый или сероватый порошок,
не растворимый в воде. Используется так же, как и цианид двухвалентной меди, а
также в медицине;

б) цианид двухвалентной меди (Cu(CN)2). Аморфный порошок, не
растворимый в воде. Легко разлагается. Применяется для гальванического покрытия
железа медью и в органическом синтезе.

6. Цианид цинка (Zn(CN)2). Белый порошок, не растворимый в воде.
Используется при нанесении гальванического покрытия.

7. Цианиды ртути:

а) цианид двухвалентной ртути (Hg(CN)2). Получается растворением
желтого оксида ртути в водном растворе цианида водорода. Белые непрозрачные
кристаллы, на воздухе приобретают коричневый цвет, растворяются в воде. При
нагревании разлагается с образованием циана и используется для его получения.
Применяется как антисептик и дезинфицирующее средство, в частности, в
производстве мыла. Применяется также в фотографии;

б) оксид цианид двухвалентной ртути (Hg(CN)2-HgO). Получается при
действии желтого оксида ртути на цианид двухвалентной ртути. Белый
кристаллический порошок, растворимый в воде, особенно в горячей. Более
эффективный антисептик, чем хлорид ртути, раздражающее действие слабее, чем у
цианида ртути; применяется в офтальмологии, против рожистых воспалений, кожных
заболеваний, сифилиса и для стерилизации хирургических инструментов.

Цианиды неметаллов, такие как цианид брома, или цианбромид, не
включаются (товарная позиция 2851).

 

Б. Гексацианоферраты (II) (ферроцианиды)

 

Гексацианоферраты (II) (ферроцианиды) представляют собой
металлические соли гексацианоферрата (II) водорода (H4Fe(CN)6) (товарная
позиция 2811). Получаются действием гидроксида кальция на отработанный оксид
или действием гидроксида двухвалентного железа на цианиды. При нагревании
разлагаются.

Наиболее важными являются:

1. Гексацианоферрат тетрааммония ((NH4)4Fe(CN)6). Водорастворимые
кристаллы. Используется для "черного никелирования" и как катализатор
в синтезе аммиака.

2. Гексацианоферрат тетранатрия (Na4Fe(CN)6-10H2O). Желтые
кристаллы, не изменяющиеся на воздухе, растворимые в воде, особенно в горячей.
Используется для получения цианида водорода, берлинской лазури, тиоиндиго и
т.д., для химико - термического упрочнения поверхности стали; в фотографии; при
крашении (как протрава или для придания голубого оттенка); при печатании (как
окислитель в черно - белой анилиновой печати) и как фунгицид.

3. Гексацианоферрат тетракалия (K4Fe(CN)6-3Н2О). Желтые
выцветающие кристаллы, растворимые в воде, особенно в горячей. Применяется так
же, как и гексацианоферрат тетранатрия.

4. Гексацианоферрат димеди (Cu2Fe(CN)6-Н2O). Пурпурно -
коричневый порошок, не растворимый в воде. Применяется в производстве красок,
используемых в живописи (флорентийского или коричневого Ван Дейка).

5. Двойные гексацианоферраты (например, гексацианоферрат дикалия
дилития Li2K2(Fe(CN)6)-3Н2O).

В данную товарную позицию не включаются прусский синий
(берлинская лазурь) и другие пигменты, основанные на гексацианоферратах
(товарная позиция 3206).

 

В. Гексацианоферраты (III) (феррицианиды)

 

Гексацианоферраты (III) (феррицианиды) являются солями
гексацианоферрата (III) водорода (Н3Fe(СN)6) (товарная позиция 2811).

Наиболее важными являются:

1. Гексацианоферрат тринатрия (Na3Fe(CN)6-H2O). Получается
действием хлора на гексацианоферраты (II); расплывающиеся кристаллы гранатового
цвета, растворимые в воде и токсичные; в водном растворе он зеленоватого цвета,
на свету разлагается. Используется при крашении и печатании; в фотографии, для
химико - термического упрочнения поверхности; при нанесении гальванического
покрытия и как окислитель в органическом синтезе.

2. Гексацианоферрат трикалия (K3Fe(CN)6). Имеет такой же внешний
вид, как и гексацианоферрат тринатрия, но кристаллы менее расплывающиеся.
Используется в тех же целях.

 

Г. Прочие соединения

 

К ним относятся пентацианонитрозилферраты (II),
пентацианонитрозилферраты (III), цианокадматы, цианохроматы, цианоманганаты,
цианокобальтаты, цианоникколаты, цианокупраты, цианомеркураты и т.д.

Сюда включаются:

1. Цианомеркурат калия. Бесцветные кристаллы, растворимые в воде,
токсичные. Используется для серебрения зеркал.

2. Пентацианонитрозилферрат (III) натрия (нитропруссид натрия или
нитроферрицианид натрия) (Na2Fe(CN)5NO-2H2O), используется в химическом
анализе.

 

2838    Фульминаты, цианаты и тиоцианаты

 

При условии соблюдения исключений, указанных в общих положениях к
данной подгруппе, в данную товарную позицию включаются фульминаты, цианаты,
изоцианаты и тиоцианаты, представляющие собой соли металлов и невыделенной
циановой кислоты (HO-C=N) или изоциановой кислоты (HN=C=O), или гремучей
кислоты (HO-N=C) - другого изомера циановой кислоты, или тиоциановой кислоты
(HS-C=N).

 

А. Фульминаты

 

Фульминаты - это соединения, состав которых более или менее
неясен, очень неустойчивые, взрывающиеся при слабом ударе или при нагревании
(например, от искры). Являются составляющими взрывчатых веществ и используются
для изготовления капсюль или детонаторов.

Единственным фульминатом, имеющим коммерческое значение, является
фульминат ртути (предположительно Hg(ONC)2). Получается реакцией спирта с
раствором нитрата ртути в азотной кислоте в присутствии хлорида одновалентной
меди в качестве катализатора. Белые или желтоватые игольчатые кристаллы,
растворимые в кипящей воде, ядовитые. Взрывается с выделением красного дыма.
Поставляется в неметаллических сосудах, наполненных водой.

 

Б. Цианаты

 

Цианаты аммония, натрия или калия используются для получения
различных органических соединений. Существуют также цианаты щелочно - земельных
металлов.

 

В. Тиоцианаты

 

Тиоцианаты (сульфоцианиды) представляют собой соли не выделенной
в свободном состоянии тиоциановой кислоты (HS-C=N).

Наиболее важными являются:

1. Тиоцианат аммония (NH4SCN). Получается нагреванием смеси
аммиака и дисульфида углерода. Бесцветные кристаллы, расплывающиеся, хорошо
растворимые в воде, приобретающие на свету и на воздухе красный цвет, при
нагревании разлагаются. Используется при нанесении гальванического покрытия; в
фотографии; при крашении или печатании (в частности, для сохранения свойств
шелковых тканей); для приготовления охладительных смесей, для получения
цианидов или гексацианоферратов (II), тиомочевины, гуанидина, пластмасс, адгезивов,
гербицидов и т.п.

2. Тиоцианат натрия (NaSCN). Получается нагреванием смеси цианида
натрия и серы. По внешнему виду похож на тиоцианат аммония или может
существовать в виде порошка. Ядовит. Используется в фотографии; при крашении и
печатании (протрава); в медицине; как реагент в лабораториях; при нанесении
гальванического покрытия; для приготовления искусственного горчичного масла; в
резиновой промышленности и т.п.

3. Тиоцианат калия (KSCN). Получается по аналогичной технологии и
имеет такие же характеристики, как и тиоцианат натрия. Используется в
текстильной промышленности; в фотографии; в органическом синтезе (например, для
получения тиомочевины, искусственного горчичного масла и красящих веществ), для
получения тиоцианатов, охлаждающих смесей, как средство борьбы с паразитами и
т.п.

4. Тиоцианат кальция (Ca(SCN)2-3H2O). Получается действием оксида
кальция на тиоцианат аммония; бесцветные кристаллы, расплывающиеся и
растворимые в воде. Применяется как протрава при крашении или печатании, как
растворитель для целлюлозы; для мерсеризации хлопка; в медицине применяется
вместо йодида калия (для лечения атеросклероза); для получения
гексацианоферратов (II) или других тиоцианатов; при изготовлении пергамента.

5. Тиоцианаты меди. Получаются из тиоцианатов щелочных металлов,
водородсульфита натрия и сульфата меди.

Тиоцианат одновалентной меди (CuSCN), беловатый, сероватый или
желтоватый порошок или паста; в воде не растворяется. Используется как протрава
при печатании текстильных материалов, для изготовления красок, устойчивых к
воздействию морской воды, и в органическом синтезе.

Тиоцианат двухвалентной меди (Cu(SCN)2), черный порошок, не
растворимый в воде; легко превращается в тиоцианат одновалентной меди.
Используется для приготовления детонирующих капсюль и спичек.

6. Тиоцианат двухвалентной ртути (Hg(SCN)2). Получается из
тиоцианата щелочного металла и хлорида ртути; белый кристаллический порошок,
умеренно растворимый в воде. Ядовитая соль, используемая в фотографии для
усиления негативов.

В данную товарную позицию не включаются:

а) двойные или комплексные цианаты (товарная позиция 2842);

б) двойные или комплексные тиоцианаты (например, рейнекаты,
тиоцианат железа (II) калия и тиоцианат железа (III) калия) (товарная позиция
2842).

 

2839    Силикаты; силикаты щелочных металлов
технические:

                - натрия:

        2839 11 - - метасиликаты натрия

        2839 19 - - прочие

        2839 20 - калия

        2839 90 - прочие

 

При условии соблюдения исключений, указанных в общих положениях к
данной подгруппе, данная товарная позиция включает силикаты, представляющие
собой соли металлов и различных кремниевых кислот, не выделенных в свободном
состоянии, полученных из диоксида кремния (товарная позиция 2811).

1. Силикаты натрия. Получаются плавлением песка и карбоната или
сульфата натрия. Их состав очень разнообразен (моносиликат, метасиликат,
полисиликат и т.д.), степень гидратации и растворимость изменяются в
зависимости от способа получения и степени чистоты. Существуют в виде
бесцветных кристаллов или порошка, стеклоподобной массы (вода - стекло) или
более или менее вязких водных растворов. Они дефлокулируют рудные растворы и
используются как регуляторы флотации. Применяются как наполнители при получении
силикатных мыл; как связующие или адгезивы в производстве картона или
агломерированного угля; как огнестойкие материалы; для сохранения яиц; для
получения адгезивов, препятствующих гниению; в качестве отвердителя в
производстве коррозионностойких цементов, замазок или искусственных камней; для
получения моющих препаратов; для травления металлов; как составы,
препятствующие образованию накипи (см. пояснения к товарной позиции 3824).

2. Силикаты калия. Используются так же, как и силикаты натрия.

3. Силикат марганца (MnSiO3). Оранжевый порошок, не растворимый в
воде. Используется как краска для керамики и как сушитель красок или лаков.

4. Осажденные силикаты кальция. Белые порошки, получаемые из
силикатов натрия или калия. Используются для получения огнестойких глин и
зубных цементов.

5. Силикаты бария. Белые порошки, используемые для получения
оксида бария и изготовления оптического стекла.

6. Силикаты свинца. Порошки или стекловидные белые массы;
используются как глазурь для керамики.

7. Прочие силикаты, включая технические силикаты щелочных
металлов, кроме упомянутых выше. Сюда относятся силикат цезия (желтый порошок,
применяемый в керамике), силикат цинка (для покрытия флуоресцентных трубок),
силикат алюминия (производство фарфора и огнеупорных материалов).

Природные силикаты не включаются, например:

а) волластонит (силикат кальция), родонит (силикат марганца),
фенацит (или фенакит) (силикат бериллия) и титанит (силикат титана) (товарная
позиция 2530);

б) такие руды, как силикаты меди (хризоколла, ди