Используется при дублении, как протрава и окислитель.

4. Оксид хлорид олова. Серые или белые аморфные куски,
растворимые в воде. Используется как протрава.

5. Оксид хлорид сурьмы (SbClO). Белый порошок, используемый для
получения веществ, образующих дым, пигментов, лекарственных средств.

6. Оксид хлориды и гидроксид хлориды свинца. Белые порошки,
получаемые при обработке оксида свинца (глета) хлоридом щелочного металла. Используются
для получения хроматов свинца, как пигменты (желтый пигмент) для изготовления
акварельных красок, масляных красок или клеевых красок и других более сложных
пигментов.

7. Оксид хлорид висмута (висмутил хлорид) (BiClO). Белый порошок,
применяется как пигмент (перламутровый белый) при изготовлении искусственного
жемчуга.

 

В. Бромиды и бромид оксиды

 

Сюда включаются соли бромида водорода (товарная позиция 2811) и
бромид оксиды (оксибромиды).

1. Бромид натрия (NaBr). Получают аналогично бромиду аммония или
обработкой бромида железа натриевой солью (бромид железа получают
непосредственным действием брома на железную стружку). При кристаллизации при
температуре выше 51 град. С получается продукт в очень неустойчивом безводном
состоянии. Если кристаллизация проводится при более низкой температуре, продукт
гидратируется 2 молекулами воды и представляет собой большие кубические
кристаллы. Бесцветное гигроскопичное вещество, растворимое в воде. Используется
в медицине и в фотографии.

2. Бромид калия (KBr). Получают и используют аналогично бромиду
натрия. Безводный продукт, существует в виде больших кристаллов.

3. Бромид аммония (NH4Br). Получают действием бромида водорода на
аммиак. Бесцветные кристаллы, растворимые в воде; на воздухе желтеет и медленно
разлагается; при нагревании испаряется. Применяется в медицине как
болеутоляющее средство, в фотографии (как ингибитор в проявляющих растворах) и
как огнестойкий материал.

4. Бромид кальция (СаВr2-6Н2О). Получают из карбоната кальция и бромида
водорода. Расплывающиеся бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.
Используется в медицине и в фотографии.

5. Бромиды меди:

а) бромид одновалентной меди (CuBr). Получается восстановлением
дибромида меди. Бесцветные кристаллы, не растворимые в воде. Используется в
органическом синтезе;

б) бромид двухвалентной меди (CuBr2). Получается прямым действием
брома на медь. Расплывающиеся кристаллы, растворимые в воде. Используется в
органическом синтезе и в фотографии.

6. Прочие бромиды и бромид оксиды. Сюда относят бромид стронция
(используется в медицине) и бромид бария.

 

Г. Йодиды и йодид оксиды

 

Сюда включаются соли йодида водорода (товарная позиция 2811) и
йодид оксиды (оксийодиды).

1. Йодид аммония (NH4I). Получают действием йодида водорода на
аммиак или карбонат аммония. Белый кристаллический гигроскопичный порошок,
хорошо растворимый в воде. Используется в медицине (при нарушении
кровообращения или эмфиземе) и в фотографии.

2. Йодид натрия (NaI). Получают действием йодида водорода на
гидроксид или карбонат натрия или обработкой натриевой солью йодида железа,
полученного прямым действием йода на железные опилки; может быть получен
прокаливанием йодатов. Кристаллический безводный расплывающийся продукт, хорошо
растворимый в воде, разлагается под действием воздуха и света. Используется в
медицине, для йодирования пищевой соли и в фотографии.

3. Йодид калия (KI). Получают и используют аналогично йодиду
натрия, но он сохраняется лучше. Безводный продукт имеет вид бесцветных или
непрозрачных кристаллов.

4. Йодид кальция (CaI2). Получают из карбоната кальция и йодида
водорода. Бесцветные блестящие кристаллы или перламутровые белые чешуйки. В
воде растворяется, на воздухе желтеет; используется в фотографии.

5. Йодиды ртути:

а) йодид одновалентной ртути (HgI или Hg2I2). Получают прямым
действием йода на ртуть в присутствии спирта. Порошок, обычно аморфный, иногда
кристаллический; чаще желтого, иногда зеленоватого или красноватого цвета.
Умеренно растворяется в воде; очень токсичен. Используется в медицине как
антисептик (при лечении сифилиса) и в органическом синтезе;

б) йодид двухвалентной ртути (дийодид ртути, красный йодид,
(HgI2). Получается так же, как йодид одновалентной ртути, или осаждением
хлорида или другой соли двухвалентной ртути йодидом калия. Кристаллический
красный порошок, почти не растворимый в воде; очень токсичен. Используется в
фотографии (как усилитель) и в лабораторных анализах.

6. Прочие йодиды и йодид оксиды. К ним относятся:

а) йодиды лития (используются в медицине), стронция, сурьмы, цинка
или железа (оба используются в медицине и как антисептики), свинца (с
металлическим блеском, используются при приготовлении красок для резиновых
изделий) и висмута (реагент);

б) йодид оксиды сурьмы, меди и свинца.

 

2828    Гипохлориты; гипохлорит кальция
технический; хлориты;

        гипобромиты:

        2828 10 - гипохлорит кальция технический и гипохлориты

                  кальция прочие

        2828 90 - прочие

 

При условии соблюдения исключений, указанных в общих положениях к
данной подгруппе, в данную товарную позицию включаются гипохлориты, хлориты и
гипобромиты металлов и технический гипохлорит кальция.

 

А. Гипохлориты

 

Являются наиболее важными из вышеуказанных соединений; используются,
главным образом, для отбеливания ("отбеливающие хлориты").
Неустойчивые соли, портящиеся на воздухе. При контакте даже со слабыми
кислотами образуют хлорноватистую кислоту, которая легко отдает хлор, являясь
поэтому очень сильным окислителем и обесцвечивающим агентом.

1. Гипохлорит натрия (NaClO-6H2O). Технический продукт в виде
водных растворов, известен как "жавелевая вода". Получается
электролизом водного раствора хлорида натрия или действием сульфата или
карбоната натрия на гипохлорит кальция или обработкой гидроксида натрия
(каустической соды) хлором. Эта соль, очень хорошо растворимая в воде, не
существует в безводном состоянии. Она очень неустойчива и чувствительна к
действию тепла и света. Водные растворы гипохлорита натрия бесцветны или окрашены
в желтоватый цвет, имеют запах хлора. Содержат обычно в качестве примеси
небольшое количество хлорида натрия. Используются для отбеливания растительных
волокон и древесной массы, для дезинфекции помещений, очистки воды и получения
гидразина. Используется также в фотографии как быстрый проявитель для
противоореольных пластин и в медицине как антисептик (в смеси с борной кислотой
известен как раствор Дакина).

2. Гипохлорит калия (KClO-6Н2О). Водный раствор этой соли был
ранее известен как "жавелевая вода"; во всех отношениях этот продукт
аналогичен гипохлориту натрия.

3. Прочие гипохлориты. Сюда относятся гипохлориты аммония (более
сильные дезинфицирующие средства, чем гипохлорит кальция), бария, магния или
цинка. Все они являются отбеливающими агентами или дезинфицирующими средствами.

 

Б. Технический гипохлорит кальция

 

Гипохлорит кальция. Этот продукт, ошибочно именуемый в торговле
"хлорной известью", состоит, главным образом, из неочищенного
гипохлорита кальция и хлорида кальция, а иногда содержит оксид и гидроксид
кальция. Получается насыщением гидроксида кальция хлором. Белое аморфное,
порошкообразное вещество, гигроскопичное (если содержит хлорид кальция),
растворимое в воде и чувствительное к действию света, тепла и диоксида
углерода. Воздействует на волокна животного происхождения и на органические
материалы, разрушает красящее вещество. Используется для отбеливания
растительных волокон или древесной массы, как дезинфицирующее средство или
антисептик (для очистки воды), для обработки участков, зараженных токсичными
газами. Чистый гипохлорит кальция находится в виде кристаллической массы или
растворов, имеющих запах хлора. Несколько более устойчив, чем неочищенный
продукт.

Хлорид кальция (СаСl2) в данную товарную позицию не включается
(товарная позиция 2827).

 

В. Хлориты

 

К ним относятся соли хлористой кислоты (НСlО2).

1. Хлорит натрия (NaClO2). Безводная или гидратированная (с 3
молекулами воды) масса или водные растворы. Устойчив до 100 град. С. Сильный
окислитель, очень коррозионный агент. Используется при крашении или
отбеливании.

2. Хлорит алюминия. Используется в тех же целях, что и хлорит
натрия.

 

Г. Гипобромиты

 

К ним относятся соли гипобромистой кислоты, или бромноватистой
кислоты (HBrO) (товарная позиция 2811).

Гипобромит калия используется для измерения содержания азота в
некоторых органических соединениях.

 

2829    Хлораты 
и  перхлораты;  броматы  
и перброматы;  йодаты и

        перойдаты:

                - хлораты:

        2829 11 - - натрия

        2829 19 - - прочие

        2829 90 - прочие

 

При условии соблюдения исключений, указанных в общих положениях к
данной подгруппе, в данную товарную позицию включаются хлораты и перхлораты,
броматы и перброматы, йодаты и перйодаты металлов.

 

А. Хлораты

 

Сюда относятся соли хлорноватой кислоты (НСlО3) (товарная позиция
2811).

1. Хлорат натрия (NaClO3). Получается электролизом водного
раствора хлорида натрия. Блестящие бесцветные кристаллы (таблетки); хорошо
растворяются в воде. Легко отдает кислород. Часто содержит примеси (например,
хлориды щелочных металлов). Используется как окислитель, в органическом
синтезе, при печатании текстильных материалов (черные анилиновые красители),
для изготовления взрывающихся пистонов, спичечных головок и как гербицид и т.п.

2. Хлорат калия (KClO3). Получается так же, как и хлорат натрия.
Бесцветные кристаллы, умеренно растворимые в воде. Свойства аналогичны
свойствам хлората натрия. Используется также в медицине и для изготовления
взрывчатых веществ (например, шеддита).

3. Хлорат бария (Ba(ClO3)2). Получается электролизом раствора
хлорида бария. Бесцветные кристаллы, растворимые в воде. Используется как
зеленое красящее вещество в пиротехнике и в производстве взрывчатых веществ и
некоторых других хлоратов.

4. Прочие хлораты. Сюда относятся хлорат аммония, использующийся
для производства взрывчатых веществ; хлорат стронция, применяемый для
производства взрывчатых веществ и в пиротехнике для получения красного света;
хлорат хрома, используемый как протрава при крашении; хлорат меди, зеленые
кристаллы, используемые при крашении, в производстве взрывчатых веществ и в
пиротехнике для получения зеленого цвета.

 

Б. Перхлораты

 

К ним относятся соли хлорной кислоты (НСlО4) (товарная позиция
2811). Это сильные окислители. Используются в пиротехнике и в производстве
взрывчатых веществ.

1. Перхлорат аммония (NH4ClO4). Получается из перхлората натрия.
Бесцветные кристаллы, растворимые в воде, особенно в горячей. Разлагается при
нагревании, иногда со взрывом.

2. Перхлорат натрия (NaClO4). Получается электролизом холодных
растворов хлората натрия; расплывающиеся бесцветные кристаллы.

3. Перхлорат калия (KClO4). Получается из перхлората натрия.
Бесцветный кристаллический порошок, относительно малорастворимый, при ударе
взрывается. Используется в химической промышленности как более сильный
окислитель, чем хлораты.

4. Прочие перхлораты. Сюда относятся: перхлорат бария
(гидратированный порошок) и перхлорат свинца, насыщенный раствор последнего
представляет собой тяжелую жидкость (удельный вес 2,6), используемую во флотационных
процессах.

 

В. Броматы и перброматы

 

Сюда относятся соли бромноватой кислоты (HBrO3) (товарная позиция
2811), например, бромат калия (KBrO3), и соли бромной кислоты (HBrO4).

 

Г. Йодаты и перйодаты

 

Сюда относятся соли йодноватой кислоты (HIO3) (товарная позиция
2811) и соли йодной кислоты (товарная позиция 2811).

Йодат натрия (NaIO3), йодат калия (KIO3) и дийодат водорода калия
(KH(IO3)2) используются в медицине и как реагенты в химическом анализе. Кристаллический
йодат бария используется для получения йодноватой кислоты.

Перйодаты натрия (мононатрия и динатрия) получают действием хлора
на щелочной раствор йодата натрия.

 

2830    Сульфиды; полисульфиды определенного  или 
неопределенного

        химического состава:

        2830 10 - сульфиды натрия

        2830 20 - сульфид цинка

        2830 30 - сульфид кадмия

        2830 90 - прочие

 

При условии соблюдения исключений, указанных в общих положениях к
данной подгруппе, в данную товарную позицию включаются сульфиды металлов (соли
сульфида водорода (H2S) товарной позиции 2811). Старое название "кислые
соли сероводородной кислоты" (гидросульфиды) иногда применяется к кислым
сульфидам. Сульфиды неметаллов не включаются (товарная позиция 2813).

1. Сульфиды натрия:

а) сульфид натрия (Na2S). Получается восстановлением сульфата
натрия с помощью угля. Безводный продукт в виде беловатой массы или пластинок
(концентрированный или расплавленный сульфид), растворимый в воде и
сульфатирующийся на воздухе; может существовать в виде гидратированных
кристаллов (с 9 молекулами воды), бесцветных или зеленоватых в зависимости от
степени чистоты. Умеренный восстановитель, используемый при получении
органических соединений. При флотационных процессах способствует абсорбции масла
на поверхности руд за счет образования сернистых соединений. Используется также
для удаления волос (при дублении или косметике) и как средство против
паразитов;

б) водородсульфид натрия (гидросульфид) (NaHS). Получается
действием сульфида водорода на нейтральный сульфид. Бесцветные кристаллы,
растворимые в воде. Используется для удаления волосяного покрова при дублении,
в крашении, как абсорбент меди при очистке никеля, как восстановитель в
органическом синтезе и т.п.

2. Сульфид цинка (ZnS). Искусственный сульфид цинка получается в
гидратированной форме осаждением цинката щелочного металла сульфидом натри