бугливает органические материалы. Он хранится в металлических бутылях со
свинцовой, гуттаперчевой или церезиновой футеровкой, а также в резиновых или
пластиковых сосудах; очень чистая кислота хранится в серебряных бутылях.

Он применяется для травления стекла, изготовления беззольной
фильтровальной бумаги, получения тантала, фторидов, для очистки и травления
литейных изделий, в органическом синтезе или для контроля процессов брожения.

2. Фторзамещенные кислоты. К ним относятся:

а) тетрафтороборная кислота (фтороборная кислота) (HBF4);

б) гексафторокремниевая кислота (кремнефтористоводородная
кислота) (H2SiF6), например, в водных растворах, полученных в качестве побочных
продуктов в производстве суперфосфатов или из фторидов кремния. Применяется для
электролитической очистки олова и свинца, для получения фторосиликатов и т.п.

 

Б. Соединения хлора

 

Самые важные из этих соединений являются мощными окисляющими и
хлорирующими агентами, используемыми для отбеливания и в органическом синтезе.
Они, как правило, являются неустойчивыми соединениями. К ним относятся:

1. Хлорноватистая кислота (HClO). Продукт, который опасно
вдыхать, взрывающийся при соприкосновении с органическими материалами. Газ
обычно существует в водных растворах, желтых или иногда красноватых.

2. Хлорноватая кислота (HClO3). Эта кислота существует только в
виде бесцветного или желтоватого водного раствора.

3. Хлорная кислота (HClO4). Данный продукт в более или менее
концентрированном виде дает различные гидраты. Поражает кожу. Применяется для
проведения анализов.

 

В. Соединения брома

 

1. Бромид водорода (HBr). Это бесцветный газ с сильным едким
запахом. Его можно хранить под давлением или в виде водных растворов
(бромистоводородная кислота), которые медленно разлагаются на воздухе (особенно
под действием света). Бромистоводородную кислоту применяют для получения
бромидов и в органическом синтезе.

2. Бромноватая кислота (HBrO3). Существует только в водных
растворах; применяется в органическом синтезе.

 

Г. Соединения йода

 

1. Йодид водорода (HI). Бесцветный удушливый, легко разлагающийся
газ. Обычно существует в виде едких водных растворов (йодистоводородная
кислота), которые в концентрированном виде "дымят" на влажном
воздухе. Применяется в органическом синтезе в качестве восстановителя или как
среда для фиксирования йода.

2. Йодноватая кислота (HIO3) и ее ангидрид (I2O5) существуют в
виде призматических кристаллов или в водных растворах. Используются в медицине
или в качестве абсорбирующего агента в противогазах.

3. Перйодная кислота (HIO4.2H2O). Обладает такими же свойствами,
как йодноватая кислота.

 

Д. Соединения серы

 

1. Сульфид водорода (H2S). Очень токсичный бесцветный газ со
зловонным запахом тухлых яиц. Хранится под давлением в стальных баллонах или в
водном растворе (сероводородная кислота). Применяется в анализе, для очистки
серной или соляной кислот, для получения диоксида серы или регенерированной
серы и т.п.

2. Пероксосерные кислоты (надсерные кислоты), существующие в
кристаллической форме:

а) пероксодисерная кислота (H2S2O8) и ее ангидрид (S2O7);

б) пероксомоносерная кислота (кислота Каро) (H2SO5), обладает
сильными гигроскопичными и окисляющими свойствами.

3. Тиокислоты. Существуют только в водном растворе: дитионовая
кислота (H2S2O6); тритионовая кислота (H2S3O6); тетратионовая кислота (H2S4O6);
пентатионовая кислота (H2S5O6).

4. Аминосульфоновая кислота (сульфаминовая кислота) (SO2(OH)NH2).
Получается растворением мочевины в серной кислоте, в триоксиде серы или олеуме;
кристаллическое вещество, малорастворимое в воде, но хорошо растворимое в
спирте. Применяется в производстве огнестойких текстильных изделий, для
дубления, в гальваностегии и в органическом синтезе.

5. Диоксид серы (SО2). Получают путем сжигания серы, обжигом
природных сульфидов (в частности, пирита) или природного сульфата кальция
(например, ангидрита) с глиной и коксом. Представляет собой бесцветный
удушливый газ.

Диоксид серы хранится или в сжиженном состоянии под давлением в
стальных емкостях, или в водном растворе; технический диоксид серы в водном
растворе часто неправильно называют "сернистой кислотой".

Являясь активным восстанавливающим и отбеливающим агентом,
диоксид серы применяется, например, для отбеливания животных тканей, соломы,
перьев или желатина, в сульфитном процессе рафинирования сахара, для сохранения
фруктов и овощей, для получения гидросульфитов с целью обработки древесной
целлюлозы, для получения серной кислоты или в качестве дезинфицирующего
средства (приостановление брожения виноградного сусла). Жидкий диоксид серы,
который при испарении понижает температуру, применяется в холодильных
установках.

6. Триоксид серы (серный ангидрид) (SO3). Белые твердые игольчатые
кристаллы, внешне похожие на асбест. На влажном воздухе "дымит";
жадно поглощает воду и бурно с ней реагирует. Хранится в воздухонепроницаемых
сосудах из листового железа или в стеклянных и керамических бутылях для
хранения кислот, снабженных неорганическим абсорбентом. Применяется для
получения олеума (товарная позиция 2807) и квасцов (товарная позиция 2833).

7. Триоксид дисеры (S2O3). Расплывающиеся зеленые кристаллы,
разлагающиеся при соприкосновении с водой и растворимые в спирте; применяется в
качестве восстановителя в производстве синтетических красителей.

 

Е. Соединения селена

 

1. Селенид водорода (H2Se). Тошнотворный газ, опасный для
вдыхания, так как вызывает нарушение обоняния. Существует в виде неустойчивых
водных растворов.

2. Селенистая кислота (H2SeO3) и ее ангидрид (SeO2). Шестигранные
белые кристаллы, расплывающиеся, хорошо растворимые в воде, применяются в
производстве эмалей.

3. Селеновая кислота (H2SeO4). Белые кристаллы, безводные или
гидратированные.

 

Ж. Соединения теллура

 

К ним относятся теллурид водорода (H2Te) (в водных растворах),
теллуристая кислота (H2TeO3) и ее ангидрид (TeO2) (белые твердые вещества),
метателлуровая кислота (H2TeO4) (бесцветные кристаллы) и ее ангидрид (TeO3)
(твердое вещество оранжевого цвета).

 

З. Соединения азота

 

1. Азид водорода (азотистоводородная кислота) (HN3). Бесцветная
токсичная жидкость с удушливым запахом; хорошо растворяется в воде;
неустойчива, обладает взрывчатыми свойствами. Ее соли (азиды) включаются в
товарную позицию 2850, а не в подгруппу V.

2. Оксид диазота (гемиоксид азота) (N2O). Сладковатый газ,
растворимый в воде, обычно хранится в жидком виде. В газообразном состоянии
применяется в качестве анестезирующего средства, а в жидком и твердом
состояниях используется в качестве хладоагента.

3. Диоксид азота (нитроксил, нитрозные пары, "пероксид
азота") (NO2). При температуре 0 град. С представляет собой бесцветную
жидкость, при более высоких температурах приобретает оранжево - коричневый
цвет; точка кипения при температуре около 22 град. С (при этом выделяет красные
пары). Является наиболее устойчивым оксидом азота. Представляет собой сильный
окислитель.

 

И. Соединения фосфора

 

1. Фосфиновая кислота (гипофосфористая кислота) (H3PO2).
Пластинчатые кристаллы с точкой плавления около 25 град. С, окисляющиеся на
воздухе; мощный восстановитель.

2. Фосфоновая кислота (фосфористая кислота) (H3PO3).
Расплывающиеся кристаллы с точкой плавления около 71 град. С, растворимые в
воде. Ее ангидрид (P2O3 или P4O6) также существует в виде кристаллов, которые
плавятся при температуре около 24 град. С и на свету становятся сначала
желтыми, затем красными и постепенно разлагаются.

 

К. Соединения мышьяка

 

1. Триоксид димышьяка (сесквиоксид мышьяка, мышьяковистый оксид,
белый мышьяк) (As2O3). Иногда называют неправильно "мышьяковистой
кислотой". Получают обжигом мышьяковых руд никеля или серебра, или
арсенопиритов. Может содержать примеси (сульфид мышьяка, серу, оксид сурьмы и
т.п.).

Технический оксид трехвалентного мышьяка обычно представляет
собой кристаллический белый порошок, не имеющий запаха, очень ядовитый
(мышьяковый цвет). Стекловидный оксид имеет вид прозрачной аморфной массы;
фарфоровидный оксид имеет вид непрозрачных, связанных между собой
октаэдрических кристаллов.

Применяется для сохранения шкур или зоологических образцов
(иногда применяется в смеси с мылом), для уничтожения крыс, в производстве
липкой бумаги против мух, для получения некоторых глушителей стекла,
стеклообразных эмалей или минеральной зелени, такой как зелень Шееле (арсенит
меди) или швейнфуртская зелень (ацетоарсенит меди), в небольших дозах
применяется как лекарственное средство (при лечении дерматита, малярии или
астмы).

2. Пентаоксид димышьяка (As2O5). Получают путем окисления
триоксида мышьяка или дегидратацией мышьяковой кислоты, представляет собой
очень ядовитый белый порошок; медленно растворяется в воде с образованием
мышьяковой кислоты. Применяется для производства мышьяковой кислоты, в качестве
окислителя и т.п.

3. Мышьяковые кислоты. "Мышьяковой кислотой" называют
ортомышьяковую кислоту (H3AsO4.1/2H2O) и другие гидраты пентаоксида мышьяка
(пиро- или метамышьяковая кислота и т.п.). Они кристаллизуются в виде
бесцветных игольчатых кристаллов, сильно ядовиты.

Мышьяковую кислоту применяют для производства синтетических
красителей (фуксин и т.п.), арсенатов и органических производных мышьяка,
применяемых в качестве лекарственных средств или инсектицидов.

В данную товарную позицию не включаются гидриды мышьяка
(например, AsH3) (товарная позиция 2850).

 

Л. Соединения углерода

 

1. Монооксид углерода (CO). Токсичный газ без цвета и запаха.
Хранится под давлением. Используется в качестве восстановителя, inter alia, в
металлургии.

2. Диоксид углерода (CO2). Иногда неправильно называют
"угольной кислотой". Получают при сжигании угля, при нагревании
известковых материалов или при их обработке кислотами.

Представляет собой бесцветный газ, в полтора раза тяжелее
воздуха; останавливает горение. Диоксид углерода может существовать или в
жидком виде (под давлением в стальных баллонах), или в твердом виде (в форме
спрессованных кубов в контейнерах с изоляцией, "углеродистый снег"
или "углеродистый лед").

Используется в металлургии, в производстве сахара и для
газирования напитков. В жидком виде CO2 применяется в пивоварении, для
получения салициловой кислоты, в огнетушителях и т.п. Твердый CO2 применяется в
качестве охлаждающего агента (до -80 град. С).

3. Цианид водорода (цианистоводородная кислота, синильная
кислота) (HCN). Получают путем воздействия серной кислоты на цианид или
взаимодействием смеси аммиака и углеводородов в присутствии катализаторов.

Цианид водорода представляет собой очень токсичную бесцветную
жидкость с запахом горького миндаля. Он смешивается с водой, плотность его
меньше плотности воды. Плохо сохраняется в разбавленных растворах, а также при
наличии примесей.

Цианистоводородная кислота применяется в органическом синтезе
(например, для получения акрилонитрила путем реакции с ацетиленом) и в качестве
средства для уничтожения паразитов.

4. Изоциановая, тиоциановая или гремучая кислоты.

 

М. Соединения кремния

 

Диоксид кремния (чистый кремнезем, ангидрид кремниевой кислоты и
т.п.) (SiO2). Получают действием кислот на растворы силикатов или путем
разложения галогенидов кремния водой при нагревании.

Он может существовать или в аморфной форме (в виде белого
порошка, "белый кремнезем", "кремниевый цвет",
"обожженный диоксид кремния"; в виде стекловидных гранул -
"прозрачное кварцевое стекло"; в студенистом состоянии -
"гидратированный диоксид кремния"), или в виде кристаллов (тридимит и
кристобалит).

Диоксид кремния устойчив к действию кислот, поэтому плавленый
диоксид кремния используется для изготовления лабораторных приборов и
промышленного оборудования, которые можно подвергать резким перепадам
температуры (см. общие положения к группе 70). Тонкодисперсный порошок диоксида
кремния применяется в качестве наполнителя в производстве красок и лаков.
Активированный силикагель используется для осушения газов.

В данную товарную позицию не включаются:

а) природный кремнезем (группа 25, кроме разновидностей,
представляющих собой драгоценные и полудрагоценные камни, - см. пояснения к
товарным позициям 7103 и 7105);

б) коллоидные суспензии кремнезема, в основном, включаются в
товарную позицию 3824, за исключением тех случаев, когда их получают для иных
целей (например, средства для обработки, применяемые в текстильной
промышленности, товарной позиции 3809);

в) силикагель с добавлением солей кобальта (применяемый в
качестве индикатора влажности) (товарная позиция 3824).

 

Н. Комплексные кислоты

 

В данную товарную позицию также включаются комплексные кислоты
определенного химического состава, состоящие из двух или более неорганических
кислот, не содержащих металлы (например, хлорокислоты), или из кислоты,
образованной неметаллом, и кислоты, образованной металлом (например,
кремневольфрамовая кислота или боровольфрамовая кислота), не поименованные или
не включенные в другие товарные позиции данной группы.

Так как в данной Номенклатуре сурьма является металлом, сурьмяная
кислота и оксиды сурьмы включаются в товарную позицию 2825.

 

Подгруппа III

 

Соединения неметаллов с галогенами или серой

 

Общие положения

 

В данную подгруппу входят продукты, которые, хотя и имеют
названия (хлориды, сульфиды и т.п.), сходные с названиями металлических солей
водородных кислот, включаемых в подгруппу V, являются фактически
неметаллическими соединениями, например:

1) соединения галогена с неметаллом, кроме кислорода или водорода
(галогенидные